(TEMA 1) 1. La hipótesis de Avogadro establece que….
(A). un mol de cualquier especie química molecular contiene 6,022·1022 moléculas de dicha especie.
(B). volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas.
(C). un mol de un gas ideal ocupa aproximadamente un volumen de 22,4 L a 0 ºC y bajo la presión de 1 atm.
(D). en una mezcla de gases, la presión total es la suma de las presiones parciales de cada componente.
Solución: B. “Volúmenes iguales de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de moléculas” es la formulación exacta de la hipótesis. El “número de Avogadro”, que es el número de entidades en un mol (6,022·1023) no es obra de Avogadro. “En una mezcla de gases, la presión total es la suma de las presiones parciales de cada componente” es la ley de Dalton de las presiones parciales. Y “un mol de un gas ideal ocupa aproximadamente 22,4 L a 0º y bajo la presión de 1 atm” es una observación experimental que se deduce teóricamente a partir de la teoría cinética de los gases.
(TEMA 2) 2. Uno de los siguientes óxidos de nitrógeno no existe (o, en todo caso, si existe es muy inestable).
(A). N2O3
(B). N2O4
(C). N2O5
(D). N2O7
Solución: D. El estado de oxidación del nitrógeno en N2O3 es 3; en N2O4 es 4 (este compuesto es un dímero del NO2); en N2O5 es 5 y en N2O7 es 7. Pero el nitrógeno, a pesar de que se presenta en muchos estados de oxidación (del -3 al 5) no es estable con número de oxidación 7.
(TEMA 2) 3. Sabiendo que los pesos atómicos del H y el O son 1 y 16, respectivamente, y que la densidad del agua es 1 g/cm3, ¿cuál es el volumen molar del agua?
(A). 18 mL (aproximadamente)
(B). En torno a 22,4 L
(C). 1 cm3
(D). La pregunta no se puede responder si no nos dan más precisiones.
Solución: D. El volumen molar es el volumen que ocupa un mol. Pero eso depende del estado físico del compuesto, que a su vez depende de la presión y la temperatura. Si el agua se encuentra en estado líquido, su volumen molar es unos 18 mL, ya que su peso molecular es 18 g/mol y su densidad es aproximadamente 1 g/cm3 (depende de la temperatura). Pero si se halla en estado de vapor es de unos 22,4 L, pues ese es el volumen que ocupa un mol de gas ideal.
