(TEMA 4) 5. En la expresión ΔE = hν, ¿qué es h?
(A). La constante de Planck
(B). El factor que permite transformar las longitudes de onda de las ondas electromagnéticas en sus frecuencias
(C). La constante de Boltzmann
(D). El radio de Bohr
Solución: A. La relación entre la frecuencia de la radiación electromagnética y su energía viene dada por la constante de Planck, h. El factor que transforma longitudes en frecuencias es la velocidad de la luz.
(TEMA 4) 6. A partir de la fórmula de Rydberg:
(1/l) = RH[(1/n12) – (1/n22)]
siendo RH = 109677 cm-1, calcular la longitud de onda de la radiación emitida al producirse una transición desde el nivel 4 al nivel 2.
(A). 3,64·10-5 cm
(B). 486 cm
(C). 20564 cm-1
(D). 486 nm
Solución: D. Basta aplicar la fórmula:
(1/l) = 109677 cm-1[(1/22) – (1/42)] = 20564 cm-1. Por tanto: l = 1/(20564 cm-1) = 4,86·10-5 cm = 486 nm (pues 1 cm = 107 nm).
(TEMA 4) 7. La energía total transportada por 2 fotones de 400 nm coincide con la energía transportada por…
(A). cuatro fotones de 1600 nm.
(B). un fotón de 800 nm.
(C). un fotón de 200 nm.
(D). un fotón de 345,7 nm.
Solución: C. La energía asociada a un fotón viene dada por E = hν, siendo ν la frecuencia del fotón y h la constante de Planck. Pero como ν = c / λ, también es cierta esta relación: E = hc / λ. La energía total de dos fotones de 400 nm será, entonces: E = 2 (hc / 400) = hc / 200. Esa es, precisamente, la energía de un fotón de 200 nm. La energía de 4 fotones de 1600 nm es igual a 4 (hc / 1600) = (hc / 400), es decir, la de un fotón de 400 nm, no dos.
