Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2012 (1s) | Soluciones de las preguntas 1 y 2

(TEMA 1) 1. La ley de las proporciones definidas se debe a

(A). Lavoisier
(B). Dalton
(C). Proust
(D). Gay-Lussac

Solución: C. La ley de las proporciones definidas fue enunciada por el francés Joseph Louis Proust.

(TEMA 2) 2. Sobre la fórmula M_A = M_B ρ_A(B), donde las M son las masas moleculares de los gases A y B y ρ_A(B) la densidad relativa de A respecto a B se puede afirmar que…

(A). solo es estrictamente válida para gases ideales, no reales.
(B). solo es aplicable a gases monoatómicos.
(C). permite calcular que el volumen molar de un gas ideal es 22,4 L.
(D). permite calcular el número de Avogadro.

Solución: A. La densidad relativa de un gas A respecto a un gas B se define como ρ_A(B) = ρ_A / ρ_B, siendo ρ_A la densidad del gas A y ρ_B la densidad del gas B. Por otro lado, la densidad se define como el peso de una determinada cantidad de sustancia dividido por el volumen que ocupa, por lo que en este caso podría calcularse dividiendo la masa de un mol de una sustancia (su masa molecular, M) entre el volumen que ocupa ese mol (V_M). Según esto: ρ_A(B) = [M_A/V_M,A] / [M_B/V_M,B]. Y en el caso de que V_M,A =V_M,B podremos escribir ρ_A(B) = M_A / M_B y, de aquí: M_A = M_B · ρ_A(B). Ahora bien, la igualdad V_M,A =V_M,B solo es estrictamente correcta para gases ideales. Por otra parte, la expresión del enunciado no permitiría calcular el valor del volumen molar de los gases ideales porque dicho valor se cancela en la expresión (es decir, la expresión es independiente de él). Mucho menos permitiría calcular el número de Avogadro, que no tiene nada que ver con esta discusión.