Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Bloque 1 de problemas | B. Estequiometría

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Parte 1. Se tienen 2,543 g de Fe₂O₃. Sabiendo que las masas atómicas del Fe y del O son, respectivamente, 55,847 y 15,999, ¿cuántos átomos de Fe hay en esa cantidad de Fe₂O₃?

(A). Un valor entre 1,8·10²² y 2,0·10²² átomos de Fe
(B). 2 átomos de Fe
(C). 2/3 de átomos de Fe por mol de Fe₂O₃
(D). Ninguno de los valores dados en las otras respuestas es correcto.

Parte 2. ¿Cuántos moles de gas oxígeno podríamos extraer de los 2,543 g de Fe₂O₃?

(A). Un valor entre 0,04 y 0,05 moles
(B). Un valor entre 0,02 y 0,03 moles
(C). Un valor inferior a 0,02 moles
(D). Tres moles

Parte 3. ¿Cuántas moléculas de ozono podríamos extraer como máximo de un gramo de Fe₂O₃?

(A). Una
(B). Tres
(C). Aproximadamente 6,26·10^-3
(D). Aproximadamente 3,77·10²¹

Parte 1. El amoniaco puede producirse calentando cloruro amónico con hidróxido de calcio, obteniéndose, además agua y…

(A). óxido nítrico.
(B). ácido clorhídrico.
(C). cloruro de calcio.
(D). peróxido de hidrógeno.

Parte 2. Si se dispone de hidróxido de calcio en exceso, ¿cuánto cloruro amónico se necesitaría aproximadamente para producir 0,794 g de amoniaco si el rendimiento de la conversión es del 83,3%? (Pesos atómicos: H: 1; N: 14; O: 16; Cl: 35,5; Ca: 40).

(A). Unos 0,66 g
(B). Unos 0,95 g
(C). Unos 2,1 g
(D). Unos 3 g

Parte 3. Calcular el volumen aproximado que ocuparán los gases de la reacción que se está considerando si esta se lleva a cabo a 200 ^oC y p = 1 atm. (Considerar comportamiento ideal).

(A). Unos 0,76 L
(B). Unos 1,53 L
(C). Unos 1,81 L
(D). Unos 3,62 L

Parte 1. El carbonato de calcio experimenta, al calentarlo suficientemente, una descomposición que produce óxido de calcio. ¿Cuántos gramos de óxido de calcio se podrían obtener como máximo de 2 g de carbonato de calcio? (Utilizar los siguientes pesos atómicos aproximados: Ca: 40; C: 12; O: 16; H: 1).

(A). Se obtiene un valor comprendido entre 1 y 1,2499 g
(B). Se obtiene un valor comprendido entre 1,25 g y 1,4999 g
(C). Se obtiene un valor comprendido entre 1,5 y 1,7499 g
(D). Se obtiene un valor comprendido entre 1,75 y 2 g

Parte 2. Es sabido que el óxido de calcio, cuando se trata con agua, se transforma en hidróxido de calcio. Si todo el óxido de calcio obtenido anteriormente se echa en agua hasta que el volumen de la disolución sea de 1 L y después se evapora el agua, ¿qué cantidad máxima de hidróxido de calcio se obtendrá?

(A). 1,12 g
(B). 1,24 g
(C). 1,48 g
(D). 1,60 g

Parte 3. Cuando se hace pasar dióxido de carbono por una disolución acuosa que contiene hidróxido de calcio, precipita carbonato de calcio. ¿Cuánto carbonato de calcio podría obtenerse como máximo a partir de la disolución de hidróxido de calcio en 1 L de agua considerada antes?

(A). Se obtiene un valor entre 0 y 0,7499 g
(B). Se obtiene un valor entre 0,75 y 1,4999 g
(C). Se obtiene un valor entre 1,5 y 2,2499 g
(D). Se obtiene un valor entre 2,25 y 3 g

Parte 1. Se han hecho diferentes experimentos de descomposición de tres óxidos de nitrógeno (NO_x) gaseosos en sus elementos, N₂ y O₂, anotando en una tabla las cantidades que se han obtenido (masas o volúmenes) de estos últimos gases. En el nombre de cada experimento (1-a, 1-b, etc.) el número se refiere al compuesto de partida (compuesto 1, compuesto 2, compuesto 3). Los volúmenes se han medido siempre en las mismas condiciones de p y T (1 atm; 22 ºC). En las preguntas que siguen, despréciense los posibles errores experimentales, considérese comportamiento ideal de los gases y, cuando sea necesario, tómese 16 como peso atómico del O y 14 el del N.

¿Satisfacen los datos de los experimentos 1-a y 1-c  realizados con el compuesto 1 la ley de Proust?

(A). No se puede saber porque en un experimento se han medido masas y en el otro volúmenes.
(B). Claramente no, si bien podría atribuirse a los errores experimentales que se pueden haber cometido en las medidas de esas masas en el laboratorio.
(C). Si, se cumple francamente bien.
(D). En el experimento 1-a sí; en el 1-c, no.

Parte 2. ¿Satisfacen los datos obtenidos en los experimentos 2-b y 3-b las leyes de los volúmenes de combinación y la de las proporciones múltiples?

(A). Sí, ambas.
(B). Cumplen la ley de Gay-Lussac, pero no la de Dalton.
(C). No cumplen la ley de Gay-Lussac, pero sí cumplen la de Dalton.
(D). No, ninguna.

Parte 3. ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los compuestos 2 y 3?

(A). N₂O y NO₂, respectivamente
(B). N₂O₃ y N₂O₅, respectivamente
(C). La de ambos es NO₂
(D). NO y N₂O, respectivamente

Parte 1. El carbonato cálcico calentado a 900 ^oC se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono (proceso de los hornos de cal). Tomando como pesos atómicos del C, O y Ca 12, 16 y 40, respectivamente, determinar la cantidad de óxido de calcio obtenido a partir de una tonelada de carbonato de calcio.

(A). 10² moles
(B). 10³ moles
(C). 10⁴ moles
(D). 56000 g

Parte 2. Se recoge el dióxido de carbono desprendido en un depósito de 50 m³ a 327 ^oC y 2 atm de presión. Si el rendimiento es del 100%, la cantidad z en kg de óxido de calcio que se obtiene al mismo tiempo es un valor comprendido dentro de uno de los siguientes intervalos:

(A). z > 130
(B). 120 < z < 130
(C). 110 < z < 120
(D). z < 110

Parte 3. Si el óxido de calcio reacciona con agua se obtiene hidróxido de calcio (cal apagada). La cantidad de agua, w, necesaria para obtener 50 kg de hidróxido de calcio es:

(A). w > 800 moles
(B). 700 < w < 800 moles
(C). 10 < w < 13 kg
(D). 7 < w < 10 kg