Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Bloque 1 de problemas | C. Fórmula empírica

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Parte 1. Sabiendo que los pesos atómicos del azufre, el oxígeno y el potasio son respectivamente 32, 16 y 39, y que un compuesto de dichos elementos tiene peso molecular 174 con una composición centesimal en masa del 18,39%, 36,78% y 44,82% en estos elementos, respectivamente, ¿alguna de las siguientes es su fórmula?

(A). K₂SO₄
(B). K₂SO₃
(C). K₂SO₂
(D). No, ninguna de las anteriores es la fórmula correcta.

Parte 2. El compuesto correcto de la anterior pregunta se nombraría como…

(A). sulfuro potásico
(B). sulfito potásico
(C). hiposulfito potásico
(D). sulfato potásico

Parte 3. En 522 g del compuesto correcto de las dos preguntas anteriores hay aproximadamente…

(A). 174 moles de dicho compuesto.
(B). 1,2·10²⁴ gramos de K.
(C). 6 moles de K.
(D). 3 moles de K.

Parte 1. Cierto elemento X forma tres óxidos que llamaremos “A”, “B” y “C” y que contienen, respectivamente, el 77,4, el 69,6 y el 72,0% del elemento X. Si el óxido A tiene por fórmula empírica XO, ¿cuál es elemento X? (Pesos atómicos: O: 15,999; Cr: 51,996; Mn: 54,938; Fe: 55,847, Ni: 58,690).

(A). Cr
(B). Mn
(C). Fe
(D). Ni

Parte 2. El número de moles del elemento X que se podría obtener de 728 g del óxido B es un valor comprendido entre…

(A). 8,600 y 8,700
(B). 9,000 y 9,100
(C). 9,200 y 9,300
(D). 9,700 y 9,800

Parte 3. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido que hemos llamado “C”?

(A). X₂O
(B). XO
(C). X₂O₃
(D). X₃O₄

Parte 1. Se dispone de 1,25 g de un compuesto orgánico formado de C, H y O. Un análisis elemental revela que esa masa de compuesto contiene 0,5 g de C y 0,67 g de O. ¿Cuál es su composición centesimal? (Pesos atómicos: C=12, H=1; O=16).

(A). C: 33,33%; H: 33,33%; O: 33,33%
(B). C: 41,38%; H: 3,45%; O: 55,17%
(C). C: 40%; H: 6,4%; O: 53,6%%
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta

Parte 2. ¿Alguna de las siguientes podría considerarse la fórmula empírica?

(A). C₆HO₈
(B). CH₂O
(C). C₂HO₂
(D). CHO

Parte 3. La combustión de este compuesto produce CO₂ y H₂O. Si al quemar 1 mol del compuesto se obtienen 176 g de CO₂, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?

(A). C₃HO₃
(B). C₅H₁₀O₄
(C). C₆H₆O₆
(D). Ninguna de las otras

Parte 1. Se queman completamente con oxígeno en exceso 2,66 g de cierto compuesto que solo contiene carbono y azufre, obteniéndose como únicos productos 1,54 g de dióxido de carbono y una masa m de dióxido de azufre. ¿Cuánto vale m? (Pesos atómicos: C: 12; O: 14; S: 32).

(A). 0,56 g
(B). 1,12 g
(C). 4,48 g
(D). No se puede saber porque se desconoce la reacción de combustión.

Parte 2. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto de carbono y azufre?

(A). CS
(B). C₂S
(C). CS₂
(D). Falta un dato para determinarla.

Parte 3. ¿Qué masa de oxígeno se necesita para producir la combustión completa de los 2,66 g del compuesto de carbono y azufre?

(A). 3,36 g
(B). 3,2 g
(C). 1,12 g
(D). No se puede saber sin conocer la fórmula molecular.

Parte 1. Deducir la fórmula empírica de un compuesto del que se tiene una muestra que contiene 9,600·10²³ átomos de C,  2,888·10²⁴ átomos de H y 4,816·10²³ átomos de O. (Masas atómicas; C = 12; O = 16; H = 1).

(A). C₂H₅O
(B). C₁₀H₃O₅
(C). C₂H₆O
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta.

Parte 2. Se quema la muestra del compuesto anterior hasta combustión total. Si el rendimiento de la reacción es del 100%, ¿cuánto CO₂ se obtendría?

(A). El valor que se obtiene es menor de 50 g.
(B). El valor que se obtiene está dentro del intervalo [50, 100) g.
(C). El valor que se obtiene está dentro del intervalo [100, 150] g.
(D). El valor que se obtiene es mayor de 150 g.

Parte 3. Sobre la fórmula molecular del compuesto anterior se puede decir que…

(A). contiene 2 átomos de C por molécula.
(B). contiene 4 átomos de C por molécula.
(C). contiene 10 átomos de C por molécula.
(D). no se puede deducir con los datos que tenemos.

Parte 1. (En los tres apartados de este problema, si es necesario tratar con gases, considérense ideales). Se dispone de una muestra 50,0 mL de un compuesto líquido a temperatura y presión ambientes que contiene solo carbono e hidrógeno y cuya densidad a 25º C y presión atmosférica es 0,641 g/mL. El compuesto se somete a cierto tratamiento químico que libera todo el hidrógeno que contiene en forma de gas hidrógeno. A 25 ºC y 1 atm, el hidrógeno obtenido ocupa un volumen de 55,9 L. ¿Qué masa de carbono tiene la muestra? (Pesos atómicos: C: 12,01; H: 1,01).

(A). Se obtiene un valor comprendido entre 25 y 30 g
(B). Se obtiene un valor comprendido entre 20 y 24,99 g
(C). Se obtiene un valor comprendido entre 15 y 19,99 g
(D). Se obtiene un valor comprendido entre 10 y 14,99 g

Parte 2. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?

(A). CH₂
(B). CH
(C). C₁₃H₁₂
(D). C₆H

Parte 3. Se introducen 10,0 g del compuesto anterior en un recipiente rígido de 5,0 L y se calienta a 40 ^oC para que se vaporice. Se mide la presión dentro del recipiente, que resulta ser de 556 mmHg. ¿Cuál de los siguientes puede ser el compuesto?

(A). Un alqueno (hidrocarburo con un doble enlace)
(B). Hexano
(C). Benceno
(D). Propenil-naftaleno:

Parte 1. El boro tiene dos isótopos estables: ¹⁰B y ¹¹B. El peso atómico exacto de este elemento es 10,811. Calcular la riqueza porcentual aproximada del isótopo ¹⁰B y decir dentro de qué intervalo queda el valor obtenido:

(A). (15%, 25%]
(B). (25%, 35%]
(C). (35%, 45%]
(D). (45%, 55%]

Parte 2. Disponemos del isótopo ¹⁰B puro y lo tratamos con H para formar un borano (que es un compuesto de B e H). La riqueza en B de este borano es del 76,8%. Hallar su fórmula empírica.

(A). ¹⁰BH
(B). ¹⁰BH₂
(C). ¹⁰BH₃
(D). ¹⁰BH₄

Parte 3. ¿Cuál es la fórmula molecular del borano anterior sabiendo que la densidad de este compuesto gaseoso a 15 ºC es 1,18 kg/m³ y que un mol del mismo ocupa a esa temperatura un volumen de 22,1 L?

(A). ¹⁰B₂H₆
(B). ¹⁰B₃H₆
(C). ¹⁰B₄H₆
(D). ¹⁰B₆H₆