(TEMA 11) 18. En condiciones normales de presión y temperatura, el flúor y el cloro son gases, líquido el bromo y sólido el yodo, a pesar de pertenecer los cuatro elementos al mismo grupo. Estas propiedades pueden explicarse por ser diferentes para cada elemento…
(A). las fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo.
(B). las electronegatividades.
(C). la energía del enlace entre sus átomos.
(D). las fuerzas intermoleculares de dispersión.
Solución: D. Las moléculas de flúor, cloro, bromo y yodo son diatómicas. No tienen momento dipolar permanente y no puede hablarse, por tanto, de fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo. La electronegatividad de los átomos en moléculas polares tendría influencia en las interacciones intermoleculares porque la diferencia de electronegatividad influye en el valor del momento dipolar, pero estas moléculas son apolares precisamente porque están formadas por dos átomos iguales y, por tanto, la diferencia de electronegatividad es nula. Por ello, el valor relativo de la electronegatividad de estos elementos no debería tener demasiada influencia en las interacciones intermoleculares. Como tampoco lo tiene la energía de enlace, pues esta energía es entre átomos de una molécula, no entre moléculas. Sin embargo, podemos hablar de interacciones intermoleculares debidas a fuerzas de dispersión. Estas interacciones aumentan con la masa molecular, puesto que habrá más electrones, un volumen molecular mayor, electrones externos menos fuertemente atraídos por los núcleos y más fácilmente polarizables, dando lugar a mayores dipolos instantáneos inducidos. En definitiva, a un aumento de fuerzas intermoleculares de dispersión con el número atómico, lo que condiciona los estados físicos mencionados.
