3. ¿Cuál de las siguientes cantidades de gases ejerce más presión si están encerrados en recipientes de volúmenes iguales y a las mismas temperaturas? (Pesos atómicos: H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Ne: 20).
(A). 25 g de neón
(B). 48 g de ozono
(C). 28 g de nitrógeno
(D). 16 g de metano
Solución: A. Los pesos atómicos o moleculares de los gases en cuestión son: Ne: 20; O3: 48; N2: 28; CH4: 16. Por lo tanto, de todos hay 1 mol excepto de neón, del que hay 1,25 moles. El neón, por lo tanto, ejercerá más presión.
4. Si u1 y u2 son, respectivamente, las velocidades de efusión de los gases 1 y 2; d1 y d2 son sus densidades, y M1 y M2 sus pesos moleculares, ¿cuál de las siguientes fórmulas expresa matemáticamente la ley de Graham?
Solución: B. La ley de Graham establece que las velocidades de efusión, ui, de dos gases están en relación inversa a la raíz cuadrada de sus correspondientes densidades. Es decir: (u1/u2) = (d2/d1)1/2. Como la densidad es la masa dividida por el volumen, para 1 mol de gas se puede escribir: d = M / Vm, siendo Vm el volumen molar, que es igual para todos los gases ideales. Sustituyendo en la expresión anterior resulta: (u1/u2) = (M2/M1)1/2.
