Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2017 (1s)

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

1. Cuando se bate un huevo se obtiene…

(A). un único compuesto químico.
(B). una mezcla de dos compuestos químicos.
(C). una mezcla de muchos elementos químicos (algunos de ellos, oligoelementos).
(D). ninguna de las otras respuestas es correcta.

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2. Si la fórmula de un hidrocarburo es C_xH_y, su reacción de combustión completa se puede escribir…

(A). 4C_xH_y + (4x+y)O₂ → 4xCO + 2yH₂O
(B). C_xH_y → xC + (y/2)H₂
(C). 4C_xH_y + yO₂ → 4xC + 2yH₂O
(D). C_xH_y + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O

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3. Un recipiente contiene gas hidrógeno en condiciones tales que el producto de la presión, en atm, por el volumen, en L, dividido por la constante universal de los gases y dividido por la temperatura da 1. Según eso, y suponiendo que se comporte idealmente, ¿de cuánto hidrógeno disponemos?

(A). 1 g
(B). 2 g
(C). 3 g
(D). 4 g

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4. Se tienen tres globos elásticos cerrados idénticos. Cada uno de ellos contiene un mol de un gas diferente: dióxido de carbono, nitrógeno y helio (pesos atómicos: C = 12, O = 16, N = 14, He = 4). Todos ellos se encuentran en condiciones normales de presión y temperatura. Suponiendo comportamiento ideal, indique cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta:

(A). El gas de mayor densidad es el dióxido de carbono.
(B). La velocidad cuadrática media de las moléculas será menor en el globo de helio.
(C). La energía cinética de las moléculas será igual en los tres globos.
(D). Todos ellos ocupan igual volumen.

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5. En las radiaciones electromagnéticas…

(A). El número de ondas es el inverso de la longitud de onda
(B). El número de ondas es el inverso de la frecuencia
(C). A mayor frecuencia, mayor longitud de onda
(D). Ninguna de las anteriores afirmaciones es correcta

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6. La ecuación de Schrödinger…

(A). no tiene solución exacta para átomos polielectrónicos.
(B). solo es aplicable a átomos polielectrónicos.
(C). no tiene dificultades en el tratamiento de las interacciones entre los electrones de átomos polielectrónicos.
(D). ninguna de las otras afirmaciones es correcta.

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7. Los números cuánticos son…

(A). valores que caracterizan el estado de un electrón sin guardar relación unos con otros.
(B). unos parámetros de los que dependen las soluciones de la ecuación de Schrödinger.
(C). cantidades enteras y positivas que indican el número de orbitales de cada clase que tiene un átomo.
(D). valores que permiten deducir simultáneamente la posición y la velocidad de cualquier electrón.

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8. Considérense estas dos afirmaciones sobre el orden de “energía “llenado” habitual de los orbitales de átomos polielectrónicos según el principio de Aufbau: “Los orbitales 4s se llena antes que los 3d” y “Los orbitales 5p se llenan después que los 4d”.

(A). Ambas son ciertas.
(B). La primera es cierta y la segunda es falsa.
(C). La primera es falsa y la segunda es cierta.
(D). Ambas son falsas.

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9. ¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶?

(A). K⁺
(B). Fr⁺
(C). Rb⁺
(D). Cs⁺

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10. ¿Cuál de las siguientes definiciones concuerda más con la de la energía reticular?

(A). la energía desprendida en la formación de 1 mol de compuesto iónico cristalino a partir de sus iones constituyentes en fase gaseosa.
(B). la energía que se desprende al disociar 1 mol de compuesto cristalino para obtener sus elementos constituyentes en fase sólida.
(C). el calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en el estado en que se hallan a T y p normales.
(D). el calor de formación de una sola molécula de un compuesto iónico a partir de sus elementos neutros en el estado en que se encuentran a T ambiente.

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11. Sobre el momento dipolar de las moléculas NH₃ y BF₃ cabe decir que… 

(A). ninguna de ellas tiene momento dipolar.
(B). el NH₃ tiene más momento dipolar que el BF₃.
(C). ambas tienen exactamente el mismo.
(D). el BF₃ tiene más momento dipolar que el NH₃.

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12. En el amoniaco, el número de enlaces que el átomo central forma con los demás átomos y el número de pares de electrones que tiene alrededor es, respectivamente…

(A). 3 y 3
(B). 3 y 4
(C). 4 y 3
(D). 4 y 4

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13. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor momento dipolar?

(A). SiO
(B). CO
(C). NO
(D). O₂

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14. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones relacionadas con la Teoría de Orbitales Moleculares es correcta?

(A). En una molécula, todos los orbitales antienlazantes tienen más energía que cualquier orbital enlazante.
(B). En los orbitales antienlazantes degenerados no se cumple la regla de Hund.
(C). En general, los electrones de las capas internas no participan en el enlace.
(D). La teoría demuestra que tanto el O₂ como el N₂ son paramagnéticos

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15. ¿Qué orden de enlace tiene una molécula diatómica cuya configuración electrónica molecular es KK'(σ_2s)²(σ_2s*)²(π_2py, π_2pz)⁴(σ_2px)²(π_2py*,π_2pz*)¹?

(A). 1
(B). 2
(C). 2,5
(D). 3

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16. Una de las siguientes relaciones entre tipo de hibridación y ángulo de enlace es falsa:

(A). sp: 180º
(B). sp²: 150º
(C). sp³: aprox. 109,5º
(D). sp³d²: 90º

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17. La hibridación del átomo de Be en el BeCl₂ es…

(A). sp
(B). sp²
(C). sp³
(D). sp³d

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18. ¿Cuál de las siguientes especies químicas podrán formar enlaces covalentes coordinados actuando como dador?

(A). NH₄⁺
(B). NH₃
(C). Cu²⁺
(D). Fe²⁺

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19. La etilendiamina (NH₂-CH₂-CH₂-NH₂) es un ligando…

(A). monodentado
(B). bidentado
(C). tridentado
(D). tetradentado

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20. Una característica muy definitoria de los sólidos iónicos es que forman cristales…

(A). cuyas partículas unitarias son moléculas discretas (e incluso átomos) que están unidas unas a otras por fuerzas intermoleculares.
(B). cuyas partículas son iones positivos embebidos en una “nube” o “mar” de electrones. 
(C). constituidos por iones positivos y negativos alternados.
(D). constituidos por átomos unidos unos a otros por enlaces covalentes.

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21. Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans:

(A). El NaCl debería tener un punto de fusión más alto que el Ca₂Cl.
(B). El MgCl₂ debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl₂.
(C). El CaF₂ debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr₂.
(D). El CuCl debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCl.

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22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS) Se conocen los siguientes pesos atómicos: O: 15,999; Cr: 51,996; Mn: 54,938; Fe: 55,847, Ni: 58,690. Un elemento X forma tres óxidos que llamaremos “A”, “B” y “C” que contienen, respectivamente, el 77,4, el 69,6 y el 72,0% del elemento X. Si el óxido A tiene por fórmula empírica XO, ¿cuál es elemento X?

(A). Cr
(B). Mn
(C). Fe
(D). Ni

23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS) El número de moles del elemento X que se podría obtener de 728 g del óxido B es un valor comprendido entre…

(A). 8,600 y 8,700
(B). 9,000 y 9,100
(C). 9,200 y 9,300
(D). 9,700 y 9,800

24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS) ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido que hemos llamado “C”?

(A). X₂O
(B). XO
(C). X₂O₃
(D). X₃O₄

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25. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). El argón es un componente minoritario del aire, donde ejerce una presión parcial que es el 0,94% de la total. Empleando cierto procedimiento se consigue aislar el argón contenido en un volumen determinado de aire. Este argón se encierra en un recipiente de 20 L cuyo peso en vacío es 50,356 g y cuyo peso con el argón es 62,509 g. Se mide la presión en dicho recipiente y resulta ser de 280,0 mmHg; la temperatura es de 22 ºC. Sabiendo que el peso atómico del argón es 39,95 y que en esas condiciones este gas se comporta de forma prácticamente ideal, ¿qué tipo de moléculas de las siguientes forma el gas argón en estado gaseoso?

(A). Ar
(B). Ar₂
(C). Ar₃
(D). Ar₄

26. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). ¿Cuál es la fracción molar del Ar en el aire?

(A). 9,4
(B). 9,4·10^-1
(C). 9,4 ·10^-2
(D). 9,4 ·10^-3

27. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). Si la molécula de argón tuviera por fórmula molecular Ar₈ ¿qué presión ejercería el gas contenido en el recipiente cerrado, a esa temperatura?

(A). La octava parte de 280,0 mmHg
(B). Ocho veces 280,0 mmHg
(C). La cuarta parte de 280,0 mmHg
(D). La misma

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28. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). Solo una de las siguientes configuraciones electrónicas puede corresponder al estado fundamental de cierto elemento de transición:

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
(B). 1s ²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²

29. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). Las valencias iónicas con las que puede actuar el elemento que tiene la configuración correcta del apartado anterior son…

(A). 1, 3, 5 y 7
(B). 2 y 5
(C). 2 y 3
(D). 4 y 7

30. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). Uno de los cationes que puede formar el elemento al que nos estamos refiriendo tiene la siguiente configuración electrónica en su estado fundamental:

(A). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹⁰
(C). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶