(TEMA 11) 18. Considérese el complejo representado en la imagen, en el que M es un metal, y dígase cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera:
(A). El metal está rodeado de seis ligandos.
(B). La carga neta del complejo no depende del número de oxidación del metal.
(C). El metal comparte sus electrones d con 4 átomos de O y dos de N
(D). El metal tiene un solo ligando, y este es hexadentado.
Solución: D. En este complejo, el metal no está rodeado de seis ligandos, pues, como se observa, no hay seis moléculas alrededor del metal, sino una sola, ya que a partir de uno cualquiera de sus átomos se puede llegar a cualquiera de los demás a través de enlaces. Ahora bien, ese único ligando es “haxadentado” porque se une al metal por seis puntos. El metal no comparte sus electrones con átomos del ligando, sino que los recibe de ellos. Efectivamente, en los complejos los enlaces normalmente son coordinados o dativos, siendo los ligandos los que aportan los electrones, que se colocan en orbitales vacíos del metal (habitualmente, orbitales d). La carga neta de este complejo dependerá del número de oxidación del metal. Así, teniendo en cuenta que la carga del ligando es 4–, si, por ejemplo, el número de oxidación del metal de este complejo es 2+, la carga neta del complejo será 2–, pero si el número de oxidación del metal es 3+, la carga neta del complejo será 1–.
(TEMA 11) 19. Una de las siguientes afirmaciones sobre la teoría de bandas no es cierta:
(A). Justifica la conductividad metálica.
(B). Explica el color, que es función de la energía de desdoblamiento del campo cristalino.
(C). Explica el gran empaquetamiento de los cristales metálicos.
(D). Explica el comportamiento de los semiconductores.
Solución: B. El concepto de desdoblamiento del campo cristalino se aplica a los complejos, no a los metales. En los complejos, dicho desdoblamiento (que es debido a la influencia del ligando sobre los orbitales d del metal) permite transiciones electrónicas cuya energía corresponde, a menudo, a la de la región del espectro visible. Eso explica los variados colores de los complejos.
