2024-25

• Febrero 2025 (1s)
• Febrero 2025 (2s)
• Septiembre 2025

2023-24

• Febrero 2024 (1s)
• Febrero 2024 (2s)
• Septiembre 2024

2022-23

• Febrero 2023 (1s)
• Febrero 2023 (2s)
• Septiembre 2023

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• Septiembre 2022

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• Septiembre 2017

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• Septiembre 2013

2011-12

• Febrero 2012 (1s)
• Febrero 2012 (2s)
• Septiembre 2012

2010-11

• Febrero 2011 (1s)
• Febrero 2011 (2s)
• Septiembre 2011

Preguntas clasificadas por temas

(Los conceptos a los que se refieren estas preguntas se especifican más abajo)

• Tema 1
  • A. Elementos, compuestos y mezclas
  • B. Procesos químicos y físicos
  • C. Teoría atómica y leyes fundamentales
• Tema 2
  • A. Masas atómicas, moleculares, moles
  • B. Estequiometría
  • C. Formulación y nomenclatura
• Tema 3
  • A. Leyes de los gases
  • B. Teoría cinético-molecular de los gases
• Tema 4
  • A. Estructura atómica y primeros modelos atómicos
  • B. Bases experimentales de la teoría cuántica – Teoría de Bohr
• Tema 5
  • A. Bases de la teoría mecanocuántica del átomo
  • B. Ecuación de Schrödinger – Energía
  • C. Números cuánticos y orbitales
• Tema 6
  • A. Configuración electrónica
  • B. Sistema periódico y propiedades periódicas
• Tema 7
  • A.  Enlace iónico
  • B. Tamaño de iones
  • C. Energía reticular
  • D. Valencia iónica
• Tema 8
  • A. Enlace covalente
  • B. Estructuras de Lewis
  • C. Momento dipolar
• Tema 9
  • A. Orbitales moleculares
  • B. Configuración electrónica molecular y orden de enlace
  • C. Longitud y energía de enlace
• Tema 10
  • A. Hibridación de orbitales
  • B. Geometría molecular
  • C. Enlaces múltiples – Resonancia
• Tema 11
  • A. Compuestos de coordinación – Enlace metálico
  • B. Fuerzas intermoleculares
• Tema 12
  • A. Tipos de sólidos y sus propiedades
  • B. Enlace y propiedades fisicoquímicas
• Bloque 1 de problemas
  • A. Masas atómicas y moleculares, moles, isótopos
  • B. Estequiometría
  • C. Fórmula empírica
• Bloque 2 de problemas
  • A. Presión parcial
  • B. Ecuación de estado
  • C. Teoría cinético-molecular de los gases
  • D. Estequiometría de reacciones con gases
• Bloque 3 de problemas
  • A. El átomo mecanocuántico
  • B. Energía reticular
  • C. Moléculas

Conceptos

Las preguntas anteriores se basan en los siguientes conceptos: 

• Temas 1 y 2: isótopos, peso atómico, leyes fundamentales de la Química, hipótesis de Avogadro, mol, composición centesimal, fórmula empírica y molecular, estequiometría…
• Tema 3: propiedades de los gases, ecuación de estado, ley de Graham, teoría cinético-molecular de los gases…
• Temas 4 y 5: teoría cuántica, efecto fotoeléctrico, átomo de hidrógeno, números cuánticos, orbitales atómicos…
• Tema 6: configuración electrónica, sistema periódico, propiedades periódicas…
• Tema 7: enlace iónico, energía reticular, ciclo de Born-Haber…
• Temas 8 y 9: estructuras de Lewis, porcentaje de carácter iónico de un enlace, teoría de orbitales moleculares, configuración de moléculas, enlaces σ y π…
• Tema 10: geometría molecular, hibridación, teoría de la repulsión de los pares de electrones de valencia, resonancia…
• Tema 11: complejos, enlace metálico, fuerzas de Van der Waals, enlaces de H…
• Tema 12: tipos de sólidos, polaridad, efectos polarizantes (reglas de Fajans), carácter ácido y básico…
• Bloque 1 de problemas (temas 1 y 2): peso atómico, peso molecular, isótopos, leyes fundamentales (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac), número de Avogadro, mol, volumen molar, fórmula empírica, fórmula molecular, formulación, composición centesimal, estequiometría…
• Bloque 2 de problemas (tema 3): presión parcial de un gas en una mezcla, ecuación de estado, densidad de un gas, ley de Graham (difusión, efusión), teoría cinético-molecular (temperatura, velocidad media…), gases reales…
• Bloque 3 de problemas (temas 4 a 12): energía electrónica, ecuación de Rydberg, radio de Bohr, efecto fotoeléctrico, configuraciones electrónicas y propiedades periódicas, electronegatividad (Pauling y Mulliken), energía reticular, momento dipolar: carácter iónico, configuraciones electrónicas moleculares (orden de enlace, energía de enlace…), hibridación, resonancia, enlaces de H, geometría molecular…, tipos de sólidos, gradación iónico-covalente.

Bloque 1 (ENA1)

Isótopos, pesos atómicos

• Cálculo del peso atómico de un elemento a partir de sus abundancias isotópicas
• Cálculo de las abundancias relativas de los isótopos del carbono

Masas, moles

• Conversión entre átomos, moléculas, moles y masas
• Cálculo de número de átomos, moléculas, moles, gramos…

Composición

• Cantidad de un elemento contenida en cierta cantidad de un compuesto
• Composición centesimal de un óxido de cobre
• Cálculo del porcentaje de un metal en varios compuestos que lo contienen
• Composición centesimal del K₂CO₃
• Cantidad de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de un producto

Cálculo de fórmulas empíricas

• Fórmula empírica de un hidrocarburo conociendo su composición porcentual
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición centesimal
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de las masas de sus elementos
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de su combustión

Leyes fundamentales de la química

• Comprobación de la ley de las proporciones definidas o de Proust
• Un ejemplo de cumplimiento de la ley de Dalton
• Comprobación de la ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Otros

• Cálculo del rendimiento de una reacción en la que hay un reactivo limitante

Bloque 2 (ENA2)

Ecuación de estado de los gases ideales

• Cambio del volumen de un gas al cambiar la presión a temperatura constante
• Cambio del volumen de un gas al cambiar la temperatura a presión constante
• Cambio de la presión de un gas al cambiar la temperatura a volumen constante
• Cálculo del volumen de un gas en ciertas condiciones de presión y temperatura conociendo su volumen en otras condiciones
• Cálculo del volumen de un gas en condiciones normales conociendo su volumen en otras condiciones
• Cambio de densidad de un gas al aumentar su volumen
• Densidad de un gas en unas condiciones conocida su densidad en otras condiciones
• Presión parcial de tres gases en una mezcla conociendo sus volúmenes parciales
• Presiones parciales y volúmenes parciales en una mezcla de gases
• Peso molecular de un gas a partir del volumen que ocupa cierta masa del mismo
• Peso molecular de un gas a partir de la ecuación de los gases ideales
• Volumen ocupado por un gas en ciertas condiciones de presión y temperatura
• Cálculo de la densidad del metano a cierta presión y temperatura 
• Densidad y peso molecular medio del aire a partir de su composición
• Fórmula molecular de un gas a partir de su composición, presión, volumen y temperatura

Teoría cinético-molecular de los gases

• Unidades de la constante universal de los gases
• Cálculo de la velocidad cuadrática media del hidrógeno a 0 ºC
• Relación entre las velocidades de efusión del H₂ y el CO₂

Bloque 3 (ENA3)

Estructura atómica

• Cálculo de la frecuencia de varias radiaciones a partir de sus longitudes de onda
• Radios de las órbitas de Bohr del deuterio
• Energía de ionización del deuterio

Configuraciones electrónicas

• Configuraciones electrónicas de algunos átomos e iones

Propiedades periódicas

• Estimación de la energía de ionización del Na a partir de las de Li y K
• Predicción de las energías de ionización de B y N a partir de las de Li, Be y C
• Predicción de los radios covalentes de K y F conociendo sus radios iónicos
• Estimación del radio covalente del Cl conociendo el del P

Energía reticular

• Cálculo de la entalpía de la ionización conjunta del Li y el Cl
• Cálculo de la energía reticular del bromuro de potasio

Enlace

• Estructuras de Lewis de las moléculas CH₄O, C₂H₃F y N₃^–
• Enlaces en el ion sulfato, de geometría tetraédrica
• Porcentaje de carácter iónico en el LiH
• Longitudes de enlace de N₂, N₂⁺, NO y NO⁺

• Un sencillo juego para aprenderse la tabla periódica (o para comprobar si se sabe)
• Calculadora de pesos moleculares
• Un ajustador automático de reacciones químicas